Nomenclatura de ácidos e base.

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:

• HCl – ácido clorídrico
• H₂S – ácido sulfídrico
• H₂Se – ácido selenídrico
• Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
  Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
  • H₂CO₃ – ácido carbônico
  • H₃BO₃ – ácido bórico
  Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
  • H₂SO₃ – ácido sulfuroso
  • H₂SO₄ – ácido sulfúrico
  • HNO₂ – ácido nitroso
  • HNO₃ – ácido nítrico
  Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
  • HClO – ácido hipocloroso
  • HClO₂ – ácido cloroso
  • HClO₃ – ácido clórico
  • HClO₄ – ácido perclórico

  • BASES

    Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
    • NaOH – hidróxido de sódio
    • Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio
    Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
    • Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
    • Fe(OH)₃ – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III