atividade 2 ano termoquímica- variação de entalpia

6-(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

 

A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

 

a)	-23,5 KJ/MOL
b)	-69,1KJ/MOL
c)	-95,2 KJ/MOL
d)	+12,8 KJ/MOL
e)	-73,5 KJ/MOL