Atividades 1° ano E.E.B. Gov Celso Ramos

1-(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶¹

2-(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:
a)      n = 4 e ℓ= 0
b)      n = 2 e ℓ= 1
c)      n = 2 e ℓ= 2
d)      n = 3 e ℓ= 1
e)      n = 2 e ℓ= 0

3-Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁴. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

a.     XY

b.    YX

c.     X₂Y

d.    XY₂

e.     X₂Y₂

4-(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a) P ≡ F

b) P ─ F ≡ P

c) F ─ P ≡ F

d)  F ─ P ─  F
           │
            F
e) P ─ F ─  P
          │
          P

5-(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:

a) 2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

b) 2 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

c) 4 Fe + O₂ → Fe₂O₃

d) Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃

e) 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

6- (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:

a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.

7-Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

1. NaOH, Ca(OH)₂, NH₄OH                    (   ) ácidos
2. NaCℓ, KNO₃, Na₂S                               (   ) bases
3. HCℓ, H₂SO₄, HNO₃                              (   ) sais
4. CO, Al₂O₃, Pb₃O₄                               (   ) óxidos

a) III, I, IV,II

b)III, I, II, IV

c)IV, II,III,I

d)II,IV, III, I

e)N.D.A.

8-(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

9-(MACK_SP) Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é:

a) NaOH

b) Fe(OH)3

c) Al(OH)3

d) Ca(OH)2

e) NH4OH

10-Indique a alternativa que traz a nomenclatura correta dos seguintes óxidos: MnO₃, Mn₂O₃, MnO₂, Mn₂O₇ e MnO:
a) tetróxido de manganês, tetróxido de dimanganês, dióxido de manganês, heptóxido de dimanganês e monóxido de manganês.
b) óxido de manganês III, trióxido de manganês, óxido de manganês II, heptóxido de manganês e monóxido de manganês.
c) trióxido de magnésio, trióxido de dimagnésio, dióxido de magnésio, heptóxido de dimagnésio e monóxido de magnésio.
d) trióxido de manganês, trióxido de dimanganês, dióxido de manganês, heptóxido de dimanganês e monóxido de manganês.
e) óxido manganésico, tetróxido de dimanganês, óxido manganoso, heptóxido de dimanganês e monóxido de manganês. 

11-(PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

12-O sal de cozinha, o salitre do chile usado na produção de fertilizantes e a soda ou barrilha usada na produção de vidro são todos sais inorgânicos compostos pelo mesmo cátion, o sódio. Suas fórmulas são as seguintes: NaCl, NaNO₃ e Na₂CO₃. Indique a alternativa que traz a nomenclatura correta desses sais, respectivamente:

a) cloreto de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

b) clorato de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

c) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonito de sódio.

d) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio.

e) cloreto de sódio, nitrito de sódio, carbonato de sódio.

13-O que você entende por NOTAÇÃO QUÍMICA??

R-Notação química é uma informação importante sobre o elemento químico, colocada –se simetricamente ao redor do símbolo, como numero de massa, numero atômico, nóx e nome do mesmo.

14-O que é a notação de Lewis?

R- Esta notação consiste numa representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos elétrons de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um elétron de valência. Relembra que os elétrons de valência, são os elétrons que estão na última camada de energia.

15-(UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C₆H₁₂O₆; Ca₃(PO₄)₂ e Ca(OH)₂, respectivamente:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 74

Correta....E

16-(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.

Correta...C

17-O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:

I. FeS + O₂ → Fe + SO₂

II. 2 SO₂ + 2 O₂ → 2 SO₃

III. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

a) Dupla troca, síntese, síntese.

b) Dupla troca, análise, análise.

c) Síntese, simples troca, dupla troca.

d) Simples troca, análise, análise.

e) Simples troca, síntese, síntese.

Correta...E

18-(UFRS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I – H, Hg, F, He
II – Na, Ca, S, He
III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Correta ....B

19-(UFC – CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
 
Correta....C

20-(UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
Correta....A

RESPOSTAS 1-D  2-B  3-A  4-D  5-E   6-B  7-B    8- B  9-C  10-D  11-A  12-D

O que é a notação de Lewis ?

A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.

Esta notação consiste numa representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos eletrões de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um eletrão de valência. Relembra que os eletrões de valência, são os eletrões que estão na última camada de energia.

A notação de Lewis baseia-se na teoria de que certos átomos podem alcançar a estabilidade por partilha de eletrões ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre. Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos. Assim podemos saber se as ligações covalentes, que existem dentro das moléculas são ligações simples, duplas, ou triplas.

No caso mais simples da molécula de hidrogénio (H2), os dois eletrões, provenientes um de cada átomo, deixam de ser pertença exclusiva de cada um, passando a ser partilhados igualmente pelos núcleos dos dois átomos. É como se cada átomo de hidrogénio tivesse dois eletrões em comum com o outro.

Cinética Química

Cinética Química:

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B C + D
Reagentes Produtos

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B.
Moléculas se colidem com maior frequência se
aumentarmos o número de moléculas reagentes.
É fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Um aumento na pressão de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reação devido à aproximação das moléculas.

Com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.

Oxidação e Redução

Oxidação e redução:

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra éadicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido.

Outro exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.

ATIVIDADES DE CINÉTICA 2° ANO

(UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:



A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min.

b) 0,1 mol/L.min.

c) 0,5 mol/L.min.

d) 1,0 mol/L.min.

e) 1,5 mol/L.min.

-PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade existente do revelador (mol)	Tempo de revelação (min)
24	6
22	7
21	8
20	9
18	10

           A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é,em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70

	Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H2CO3 à H2O + CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:             10s : 0,2 M             20s : 0,8 M             Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
a)	0,06
b)	2,12
c)	0,09
d)	0,15
e)	0,25

atividades de ácidos carboxilicos-nomenclatura

Forneça o nome dos seguintes ácidos, segundo as regras da IUPAC:

a)	Ácido butanóico; Ácido 2-etilpentanoico;Ácido o-metilbenzoico;Ácido pentanoico;Ácido heptanoico;Ácido decanoico;Ácido butanodioico;Ácido 3,3-dimetilbutanoico;Ácido 2-etil-3-metilpentanoico
b)	Ácido2-etil-3-metilpentanoico;Ácido3,3-dimetilbutanoico; Ácido butanodioico; Ácido decanoico; Ácido heptanoico; Ácido pentanoico;Ácido o-metilbenzoico;Ácido 2-etilpentanoico; Ácido butanóico.

c)	Ácido3,3-dimetilbutanoico; Ácido butanodioico; Ácido decanoico; Ácido heptanoico; Ácido pentanoico;Ácido o-metilbenzoico;Ácido 2-etilpentanoico; Ácido butanóico; Ácido2-etil-3-metilpentanoico.
d)	Ácido 2-etilpentanoico;Ácido o-metilbenzoico;Ácido pentanoico;Ácido heptanoico;Ácido decanoico;Ácido butanodioico;Ácido 3,3-dimetilbutanoico;Ácido 2-etil-3-metilpentanoico; Ácido butanóico.
e)	N.D.A.

atividades de cetonas..terceiro ano

Escreva o nome das seguintes cetonas:

a)	2,2-dimetilpentan-3-ona; pentan-3-ona; 4-etil-6-metil-octan-3-ona;3,4dimetilpentan-2-ona;pentan-2,4-diona;ciclo hexanona;ciclo pentanona; pentan-2-ona;hexan-3-ona.
b)	Hexan-3-ona;pentan-2-ona ciclo pentanona;ciclo hexanona; pentan-2,4-diona;3,4-dimetilpenta-2-ona;4-etil-6-metil-octan-3-ona;pentan-3-ona;2,2-dimetilpentan-3-ona
c)	Pentan-2-ona ciclo pentanona;ciclo hexanona; pentan-2,4-diona;3,4-dimetilpenta-2-ona;4-etil-6-metil-octan-3-ona;pentan-3-ona;2,2-dimetilpentan-3-ona; hexan-3-ona
d)	2,2-dimetilpentan-3-ona; pentan-3-ona; 4-etil-6-metil-octan-3-ona;3,4dimetilpentan-2-ona;pentan-2,4-diona;ciclo hexanona;ciclo pentanona; hexan-3-ona; pentan-2-ona;
e)	N.D.A.