CIÊNCIA E VIDA!!
quarta-feira, 23 de junho de 2010
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA-1º ANO ENSINO MÉDIO
ALUNO: DATA:
01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
03.Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton ( ) descoberta do núcleo do átomo e de seu tamanho relativo.
2. Rutherford ( ) átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
3. Bohr ( ) modelo com cargas positivas e negativas em igual número.
4. Thomson ( ) os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 – 2 – 4 – 3
b)1 – 4 – 3 – 2
c) 2 – 1 – 4 – 3
d) 3 – 4 – 2 – 1
e) 4 – 1 – 2 – 3
04. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
5. (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
b) 4º, coluna 4A
c) 4º, coluna 5A
d)5º, coluna 6A
e) 5º, coluna 5A
6. (Acafe-SC) A força de atração entre íons positivos e negativos caracteriza a ligação:
a)coordenada
b)covalente
c)metálica
d)dativa
e) iônica
7. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I b) II c) III d) IV e) nenhum
8. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
9. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região central na tabela periódica;
d) serem não-metálicos;
e) serem pouco reativos;
10. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) AB3
ALUNO: DATA:
01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
03.Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton ( ) descoberta do núcleo do átomo e de seu tamanho relativo.
2. Rutherford ( ) átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
3. Bohr ( ) modelo com cargas positivas e negativas em igual número.
4. Thomson ( ) os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 – 2 – 4 – 3
b)1 – 4 – 3 – 2
c) 2 – 1 – 4 – 3
d) 3 – 4 – 2 – 1
e) 4 – 1 – 2 – 3
04. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
5. (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
b) 4º, coluna 4A
c) 4º, coluna 5A
d)5º, coluna 6A
e) 5º, coluna 5A
6. (Acafe-SC) A força de atração entre íons positivos e negativos caracteriza a ligação:
a)coordenada
b)covalente
c)metálica
d)dativa
e) iônica
7. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I b) II c) III d) IV e) nenhum
8. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
9. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região central na tabela periódica;
d) serem não-metálicos;
e) serem pouco reativos;
10. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) AB3
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2º ANO-ENSINO MÉDIO
DEPENDÊNCIA
ALUNO: DATA:
1. Quais dos métodos abaixo, não pode ser empregado numa separação de sólido-líquido?
a) decantação
b) peneiração
c) filtração
d) centrifugação
e) nenhuma das alternativas
2. A separação dos componentes de uma solução aquosa de sal de cozinha pode ser feita por:
a) decantação b) adição de mais água
c) adição de mais cloreto de sódio d) filtração e) destilação
3.Aponte as misturas homogêneas e as heterogêneas:
a) água e óleo de cozinha –
b) água e areia –
c) água e açúcar –
d) água e álcool –
e) álcool e sal –
f) açúcar e sal –
4. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 50g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.
a)560g/L b)125g/L c)250g/L d)430g/L
5- A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.
a)3,75 Litros b)2,35 Litros c)3,25 Litros d)2,15 Litros
6- Calcule a molaridade de uma solução aquosa de iodeto e sódio (INa)com 45g de sal em 400 ml de solução?
a)1,05 mol/L b)2,0 mol/L c)0,75 mol/L d)3,5 mol/L
7-Uma solução tem 42g de nitrato de potássio em 230g de água.Calcule o título em massa da solução.
a)10% b)5% c)15% d)20%
8-A densidade do leite é de 2,142g/ml em 3 L,qual a massa do leite?
a)6426g/ml b)6,426g/ml c)5246g/ml d)3256g/ml
9-Calcule a molalidade de uma solução que contém 150g de KCl,cloreto de potássio em 300g de água.
a)5,6 molal b)6,7 molal c)5,2 molal d) 4,5 molal
10.(PUC-RS) Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os
fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.
Coluna I
1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.
2. Conservação dos alimentos no refrigerador.
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.
4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
a. superfície de contato.
b. catalisador.
c. concentração.
d. temperatura.
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a.
b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a.
c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d.
d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a.
e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b.
DEPENDÊNCIA
ALUNO: DATA:
1. Quais dos métodos abaixo, não pode ser empregado numa separação de sólido-líquido?
a) decantação
b) peneiração
c) filtração
d) centrifugação
e) nenhuma das alternativas
2. A separação dos componentes de uma solução aquosa de sal de cozinha pode ser feita por:
a) decantação b) adição de mais água
c) adição de mais cloreto de sódio d) filtração e) destilação
3.Aponte as misturas homogêneas e as heterogêneas:
a) água e óleo de cozinha –
b) água e areia –
c) água e açúcar –
d) água e álcool –
e) álcool e sal –
f) açúcar e sal –
4. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 50g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.
a)560g/L b)125g/L c)250g/L d)430g/L
5- A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.
a)3,75 Litros b)2,35 Litros c)3,25 Litros d)2,15 Litros
6- Calcule a molaridade de uma solução aquosa de iodeto e sódio (INa)com 45g de sal em 400 ml de solução?
a)1,05 mol/L b)2,0 mol/L c)0,75 mol/L d)3,5 mol/L
7-Uma solução tem 42g de nitrato de potássio em 230g de água.Calcule o título em massa da solução.
a)10% b)5% c)15% d)20%
8-A densidade do leite é de 2,142g/ml em 3 L,qual a massa do leite?
a)6426g/ml b)6,426g/ml c)5246g/ml d)3256g/ml
9-Calcule a molalidade de uma solução que contém 150g de KCl,cloreto de potássio em 300g de água.
a)5,6 molal b)6,7 molal c)5,2 molal d) 4,5 molal
10.(PUC-RS) Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os
fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.
Coluna I
1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.
2. Conservação dos alimentos no refrigerador.
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.
4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
a. superfície de contato.
b. catalisador.
c. concentração.
d. temperatura.
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a.
b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a.
c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d.
d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a.
e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b.
AVALIAÇÕES DE DEPENDENCIA
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 3º ANO-ENSINO MÉDIO
DEPENDÊNCIA
ALUNO: DATA:
1.(RGC) - A classificação correta da cadeia carbônica
é:
01. alifática
02. ramificada
04. heterogênea
08. insaturada
16. homogênea
32. normal
64. alicíclica
Somatório:
2.(RGC) - Quantos carbonos primários, secundário(s), terciário(s) e quaternário(s) tem a substância orgânica abaixo ?
Respostas: primários ____ , secundário(s) ____ , terciário(s) ____ e quaternário(s) _____
3.Identifique o(s) alcino(s) falso(s):
4.(RGC) - Todo éter possui heteroátomo. Logo, são éteres os compostos:
01. CH3 - CH2 - O - CH2 – C 02. HO - CH2 - CH3
04. CH2 = CH - OH 08. CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH3
16. C2H5 - O - CH3 32. CH3 - CH2 - CHO
5.(RGC) - São cetonas as seguintes substâncias:
01. CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH3 02. CH3 - CH2 - CH2 - CHO
04. CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 08. CH3 - CO - CH2 - CH3
16. OHC - CH2 - CH2 – CHO 32. HO - CH2 - CH2 - CH3
64. CH3 - CO - CH2 - CO - CH3
6) (Vunesp) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma
mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:
a) C8H18
b) C8H16
c) C8H14
d) C12H24
e) C18H38
7-De acordo com a nomenclatura IUPAC, esse hidrocarboneto é o:
a) iso - propil - pentano. b) n - propil - pentano.
c) 2,4,4 - trimetil - pentano. d) 2,2,4 - trimetil - pentano. e) trimetil - isopentano.
8) (Uel) Quantos átomos de hidrogênio há molécula do ciclobuteno?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
9.O composto aromático de fórmula molecular C6H6 corresponde a:
a) benzeno.
b) hexano.
c) ciclohexano.
d) ácido benzóico.
e) fenilamina
10.(PUCPR-2000) Correlacione a 1a. coluna com a 2a.:
( ) C6H5OCH3 ( ) C6H5CH3 ( ) C6H5CHO ( ) C6H5COCH3 ( ) C6H5OH
( ) C6H13OH
1 – Fenol 2 – Aldeído 3 – Álcool 4 – Éter 5 – Cetona 6-Hidrocarboneto
Assinale a seqüência correta:
a)4, 6, 2, 5, 3, 1 b)1, 4, 5, 6, 3, 2 c)4, 6, 2, 5, 1, 3 d)2, 6, 4, 5, 1, 3 e)5, 4, 6, 2, 3, 1
DEPENDÊNCIA
ALUNO: DATA:
1.(RGC) - A classificação correta da cadeia carbônica
é:
01. alifática
02. ramificada
04. heterogênea
08. insaturada
16. homogênea
32. normal
64. alicíclica
Somatório:
2.(RGC) - Quantos carbonos primários, secundário(s), terciário(s) e quaternário(s) tem a substância orgânica abaixo ?
Respostas: primários ____ , secundário(s) ____ , terciário(s) ____ e quaternário(s) _____
3.Identifique o(s) alcino(s) falso(s):
4.(RGC) - Todo éter possui heteroátomo. Logo, são éteres os compostos:
01. CH3 - CH2 - O - CH2 – C 02. HO - CH2 - CH3
04. CH2 = CH - OH 08. CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH3
16. C2H5 - O - CH3 32. CH3 - CH2 - CHO
5.(RGC) - São cetonas as seguintes substâncias:
01. CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH3 02. CH3 - CH2 - CH2 - CHO
04. CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 08. CH3 - CO - CH2 - CH3
16. OHC - CH2 - CH2 – CHO 32. HO - CH2 - CH2 - CH3
64. CH3 - CO - CH2 - CO - CH3
6) (Vunesp) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma
mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:
a) C8H18
b) C8H16
c) C8H14
d) C12H24
e) C18H38
7-De acordo com a nomenclatura IUPAC, esse hidrocarboneto é o:
a) iso - propil - pentano. b) n - propil - pentano.
c) 2,4,4 - trimetil - pentano. d) 2,2,4 - trimetil - pentano. e) trimetil - isopentano.
8) (Uel) Quantos átomos de hidrogênio há molécula do ciclobuteno?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
9.O composto aromático de fórmula molecular C6H6 corresponde a:
a) benzeno.
b) hexano.
c) ciclohexano.
d) ácido benzóico.
e) fenilamina
10.(PUCPR-2000) Correlacione a 1a. coluna com a 2a.:
( ) C6H5OCH3 ( ) C6H5CH3 ( ) C6H5CHO ( ) C6H5COCH3 ( ) C6H5OH
( ) C6H13OH
1 – Fenol 2 – Aldeído 3 – Álcool 4 – Éter 5 – Cetona 6-Hidrocarboneto
Assinale a seqüência correta:
a)4, 6, 2, 5, 3, 1 b)1, 4, 5, 6, 3, 2 c)4, 6, 2, 5, 1, 3 d)2, 6, 4, 5, 1, 3 e)5, 4, 6, 2, 3, 1
sábado, 19 de junho de 2010
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